某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

【方案一】先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

【猜想①】可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

【猜想②】可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：

（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：

．由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：

．

【方案二】化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号

盐酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65%

2.00%

3.5

2

3.65%

4.00%

x

3

7.30%

8.00%

14

（1）表中x=

．

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据

现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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