第十单元酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 永顺县溪州中学 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应，并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论 活动与探究：操作步骤现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 玻璃片上的 物质是NaOH 吗？氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O 练习：写出下列反应的化学方程式 1、氢氧化钾和硫酸反应 2、氢氧化钙和盐酸反应 3、氢氧化钙和硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，防蚊虫叮咬 PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 PH试纸 测定PH最简便的方法是使用PH试纸 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。

溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度 活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH PH PH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 （2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH 酸碱性 PH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 血浆7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.9-1.5乳汁6.6-7.6胆汁7.1-7.3胰液7.5-8.0尿液4.7-8.4粪便4.6-8.4 活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响在不同PH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13 观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 健康的头发 受损伤的头发讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。

酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物 在酸性土壤中加入熟石灰 三、酸碱度的表示方法—pH 1. pH的通常范围： 0---14 2. pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH = 7溶液呈中性pH < 7溶液呈酸性ph=""> 7溶液呈碱性 [实验]取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值 1. 某溶液pH=0，则该溶液（ ） （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性 2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0, 胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色 A D B4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较A．偏低 B．偏高C．相等 D．无法比较 拓展练习 √ 了解溶液酸碱度有何重要意义？ 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。